Reihe nach aufsteigendem pH!
1) 1 M HCl
2) $\ce{[H+]} = 10^{-3}$ M
3) pOH = $5$
4) pH = $2$
5) 1 M KOH
A.
5-3-4-1-2
B.
2-1-4-3-5
C.
2-4-3-5-1
D.
2-4-3-1-5
E.
1-4-2-3-5
bei starken Säuren wie HCL gilt$\ce{ [H+] = [HCl]}$, also $\ce{[H+] = 1}$ M. Daher ist der pH = -log(1) = 0.
bei Hydroxiden ist die entsprechende $\ce{[OH^{-}]}$ - Konzentration gleich der $\ce{KOH}$ - Konz, also $\ce{[OH^{-}]=1}$ M, d.h. der pOH = -log(1) = 0 ==> pH = 14
Wenn der pOH = 5, ist der pH 9, und für $\ce{[H+]}=10^{-3}$ ist der pH = $-\log 10^{-3} = 3$.
